硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强 B．降低温度 C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： ____ _
(1) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L·min) ；(2) A D ； (3) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O
【解析】
试题分析：（1）根据反应方程式2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) 可知：产生SO3物质的量浓度是2.0 mol/L，则消耗的SO2的物质的量浓度是2.0 mol/L，此时还含有SO2 1.2 mol/L，所以开始时SO2的物质的量浓度是（2.0 +1.2）mol/L=3.2mol/L. 生成SO3的化学反应速率为V(SO3)=Δc÷Δt=2.0 mol/L÷10 min= 0.2 mol/(L·min)。（2）V(O2): V(SO3)=1:2，所以V(O2)= 0.1mol/(L·min).现在若改变条件使V(O2)= 0.15 mol/(L·min)，A．压缩体积，增大压强，会使物质的浓度增大，可能达到V(O2)= 0.1mol/(L·min)。正确。B．若降低温度，则反应速率减慢。错误。C．充入大量的氮气，由于容器的容积不变，因此物质的反应速率不变。错误。D．仅增加SO2的浓度，增大反应物的浓度化学反应速率加快，正确。想选项为A、D。（3）SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生盐和水，因此在工业制硫酸，可以用过量的氨水对SO2尾气处理，碱多得到正盐，因此相应的离子方程式是SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O。
考点：考查化学反应中不同物质间的浓度关系、化学反应速率的计算和影响因素、离子方程式的书写。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知2A（g）
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
X | |
Y | Z |
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固体 C．水 D．NaNO3固体
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )
A | B | C | D | |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：选择题
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
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科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
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