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    已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

    A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温

     

    B

    【解析】

    试题分析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。

    考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

    A．温度越高，金属腐蚀速率越快 　

    B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

    C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

    D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

    A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4) /mol··L-1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2) /mol·L-1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

     

    （1） 该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：

    c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

    A．容器内压强不再发生变化

    B．NO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2

    （3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。

    A．降低温度　　

    B．减小NO2的浓度　　

    C．升高温度

    D．增加NO2的浓度　　

    E．再充入一定量的He

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

    下列有关说法中不正确的是

    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

    C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

    A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列反应的化学方程式

    （1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________ ___________ 。

    （2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛 。

    （3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

    B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

    D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

    （1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。

    （2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

    A．压缩体积，增大压强 B．降低温度 C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度

    （3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： ____ _

     

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