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下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是

A.温度越高,金属腐蚀速率越快  

B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

 

D

【解析】

试题分析:A、当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,所以温度越高,金属腐蚀速率越快,正确;B、在钢管外壁上镀锌,锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池,较活泼的金属锌作负极被腐蚀,为牺牲阳极保护法,正确;C、金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应,正确;D、将钢闸门与直流电源的正极相连,钢闸作阳极,活泼金属铁作阳极,失去电子而能加快被腐蚀,错误。

考点:考查金属的腐蚀与防护。

 

练习册系列答案
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为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应 中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制曲线。请分析讨论以下问题。

(1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应,这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段,反应速率最小的是__________时间段。

(3)t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是    、t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是     (填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)(提醒:多填不得分)

 

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(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______ 。

(2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。

A.除去SO2气体 B.除去空气中的水蒸气 C.有利于气体混合

D.有利于观察空气流速 E.除去反应后多余的氧气

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。

(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。

(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)

A.1.7    B.12.3    C.12     D.2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应X(g)+Y(g)2Z(g); ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A.减小容器体积,平衡向右移动    B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大      D.降低温度,Y的转化率增大

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

 

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常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HB的电离方程式为HB=H++B-

B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1

C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)

 

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下列说法不正确的是( )

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

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已知2A(g) 2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是

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