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    15．（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：分子式：C5H8O2，结构简式：CH2=C（CH3）COOCH3．
    （2）  分子中最多有4个碳原子共直线；最多有20个原子共平面．
    （3）写出乙烯分子的电子式：．
    （4）有机物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的系统命名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
    （5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物（氢原子没有画出），试回答下列问题：

    互为同分异构体的是b、c、f或d、e；e中所含官能团的名称为碳碳三键．

    分析 （1）由结构可知分子式，省略单键变为结构简式；
    （2）苯环、双键为平面结构，三键为直线结构；
    （3）乙烯含碳碳双键、C-H键；
    （4）含碳碳双键的主链有5个C，双键在1、2号C上，且4号C上有甲基、3号C上有乙基；
    （5）b、c、f均含4个C，分子式相同，结构不同；e中含碳碳三键，d含2个双键．

    解答 解：（1）的分子式为C5H8O2，结构简式为CH2=C（CH3） COOCH3，故答案为：C5H8O2；CH2=C（CH3） COOCH3；
    （2）苯环、双键为平面结构，三键为直线结构，则分子中最多有4个碳原子共直线；最多有20个原子共平面，甲基中2个H不能与其它原子共面，故答案为：4； 20；
    （3）乙烯分子的电子式为，故答案为：；
    （4）含碳碳双键的主链有5个C，双键在1、2号C上，且4号C上有甲基、3号C上有乙基，名称为4-甲基-3-乙基-1-戊烯，故答案为：4-甲基-3-乙基-1-戊烯；
    （5）互为同分异构体的是b、c、f或d、e，均符合分子式相同、结构不同；e中所含官能团的名称为 碳碳三键，故答案为：b、c、f或d、e； 碳碳三键．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团、命名、原子共面、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．?下列物质转化常通过加成反应实现的是（　　）
    A．→B．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
    C．?CH4→CH3ClD．CH3CH2OH→CH3CHO

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    6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维
    B铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
    C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
    D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．N的电子排布图：
    C．乙烯的结构简式  C2H4D．质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B．5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min）
    C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率
    D．若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有共用电子对的数目为3NA
    D．标准状况下，5.6L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动
    C．若增大压强反应向正反应方向进行
    D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

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    4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32-
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    D．浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）═FeSO4+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
    （1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
    （2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
    （3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．

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