Question

20．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

• A． 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子
• B． 常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
• C． 28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有共用电子对的数目为3N_A
• D． 标准状况下，5.6L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．B的质子数为5，¹¹B中含有中子数=质量数-质子数=11-5=6；
B．NO₂和N₂O₄ 的最简式均为NO₂；
C.28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）最简式相同为CH₂，其物质的量=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，1mol乙烯中含6mol共用电子对，1mol环丁烷中含共用电子对12mol；
D．标准状况下，5.6L氯气与足量的镁粉反应，电子转移依据法院的氯气计算．

解答 解：A．¹¹B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的¹¹B中含有0.6mol中子，含有0.6N_A个中子，故A正确；
B．NO₂和N₂O₄ 的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物质的量为2mol，则含有的原子为6mol即6N_A个，故B正确；
C.28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）最简式相同为CH₂，其物质的量=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，1mol乙烯中含6mol共用电子对，1mol环丁烷中含共用电子对12mol，若28g全部为乙烯物质的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含共用电子对6mol，若28g是环丁烷物质的量=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，含共用电子对0.5mol×12=6mol，则28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有共用电子对的数目为6N_A，故C错误；
D．标准状况下，5.6L氯气物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，与足量的镁粉反应，电子转移总数=0.25mol×2×N_A=0.5N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．