Question

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂S 溶液中 c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）
• C． 室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，则c（H C₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的质子守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠；
D．0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，NaHC₂O₄的电离程度大于水解程度．

解答 解：A．Na₂S 溶液中水电离的氢离子的量与水的电离的氢氧根离子相等，则溶液中质子守恒为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．Na₂CO₃溶液中钠离子的总浓度等于2倍的含碳微粒的总浓度，即：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为：（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，NaHC₂O₄的电离程度大于水解程度，则c（H C₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道荷守恒和物料守恒的正确运用，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐能发生水解但程度较小，题目难度不大．