Question

【题目】今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
C.①与④等体积混合后，混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．强碱用蒸馏水稀释10倍，溶液PH下降1个单位，即pH=a的强碱，用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1，碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浓度越稀水解程度越大，所以用蒸馏水稀释10倍后，pH应大于a﹣1，故A错误；

B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，混合溶液呈酸性，则酸过量，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，硫酸的体积为V1，氢氧化钠的体积为V2，则C（H+）= = mol/L=0.001mol/L，V1：V2=11：9，故B正确；

C．①pH=2的醋酸氢离子浓度为0.01mol/L，与pH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸为弱酸部分电离，所以醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故C错误；

D．pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，所以pH=2的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1＜C2，故D错误；

故选B．