[题目]常温下.下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 ( )A．Al3+ B．CO32- C．NH4+ D．Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 ( )

A．Al3+ B．CO32- C．NH4＋ D．Br－

【答案】B

【解析】

试题分析：A．Al3+离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中OH-离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液显示酸性，故A错误；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故C错误；D．Br-离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空）

（2）按要求完成下列方程式：

① 盐与酸反应_________________________________，

② 氧化物与碱溶液反应_________________________________，

③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。

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【题目】今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
C.①与④等体积混合后，混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

A.平衡常数变大 B.副反应增多

C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______；判断的依据是________。

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【题目】糖类不含有，脂质不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定含有的元素是(　　)

A. N B. P

C. S D. P和S

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【题目】如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　)

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化

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【题目】在人体中，既是构成细胞膜的重要成分，还参与血液中脂质运输的物质是（）

A. 磷脂 B. 胆固醇 C. 脂肪 D. 维生素

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(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是___________。

(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

a.酒精 b.热水 c.饱和硝酸铜溶液

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【题目】亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:

（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_________.

（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。

（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。

（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。

（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

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