【题目】如图所示是某些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)____。
(2)其中代表石墨的是____。
(3)其中代表NaCl的是___。
(4)代表CsCl的是___。
(5)代表干冰的是____。
【答案】D E A C B
【解析】
(1) 在金刚石晶胞中,每个碳可与周围四个碳原子形成共价键,将这四个碳原子连结起来后可以形成正四面体,体心有一个碳原子,所以图D为金刚石,故答案为:D;
(2) 石墨是层状结构,在层与层之间以范德华力相互作用,有分子晶体的特点,在层内碳与碳以共价键相互作用,形成六边形,所以图E为石墨的结构,故答案为:E;
(3) 氯化钠是离子晶体,其构成微粒是阴阳离子,NaCl晶胞是简单的立方单元,所以图A为氯化钠结构,故答案为:A;
(4) 氯化铯也是离子晶体,阴阳离子的配位数均是8,即每个铯离子与8个氯离子紧邻,所以C图为氯化铯的结构,故答案为:C;
(5) 干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,所以图B为干冰晶体,故答案为:B。
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【题目】五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和气化,并发生以下两个相互联系的反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中,将2.5molN2O5加热气化,并按上述①②两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度1.6mol/L,则下列各项判断正确的是( )
A.N2O5的转化率为60%
B.平衡时N2O3的物质的量为0.7mol
C.N2O5的平衡浓度为3.0mol/L
D.N2O的平衡浓度为4.4mol/L
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【题目】某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(1)通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是___对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是___(用实验序号填空)。
(2)某组同学利用如图完成该实验。请分析导管a的两点作用:①___;②___。
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【题目】下列有关晶体的叙述中不正确的是( )
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个
C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子
D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子
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【题目】利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、II)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,下列说法不正确的是
图1 光照时间/小时
A.0~30h内,CH4的平均生成速率v(Ⅰ),v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)
B.当其他条件一定时,使用催化剂I,反应到达平衡的时间最短
C.反应开始后的12h内,在催化剂II作用下,得到的CH4最多
D.该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH>0
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【题目】中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是
A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉
B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验
C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D.用NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸
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【题目】2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子(如图所示)。下列说法不正确的是
A.该分子所有的碳杂化方式都是sp
B.该分子可能要比苯更加活泼
C.该分子属于有机物
D.该分子具有半导体的功能,可以使类似的直碳链成为分子级电子元件
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【题目】已知反应,下列判断正确的是
A.KClO3,被氧化B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6
C.KClO3,具有氧化性D.HCl在化学反应中只能作还原剂
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【题目】一定条件下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化,图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )
A.升高温度,该反应的平衡常数增大
B.由图乙信息,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d
C.由图乙信息,10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L-l·min-l
D.图丙中温度T1 < T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
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