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    【题目】已知反应，下列判断正确的是

    A.KClO3，被氧化B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6

    C.KClO3，具有氧化性D.HCl在化学反应中只能作还原剂

    【答案】C

    【解析】

    该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KClO3是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答。

    该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由1价变为0价；

    A、KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；

    B. 该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故B错误；

    C、该反应中KClO3是氧化剂，具有氧化性，故C正确；

    D、该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：

    下列有关推断不正确的是

    A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

    C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

    D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）____。

    （2）其中代表石墨的是____。

    （3）其中代表NaCl的是___。

    （4）代表CsCl的是___。

    （5）代表干冰的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    （沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

    （实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

    （4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

    （5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是

    A.该合金中铁的质量为5.6 g

    B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

    C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA

    D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：

    下列说法正确的是

    窗口编号

    温度

    起始物质的量

    平衡物质的量

    1

    380

    2

    380

    3

    230

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.达到平衡时，容器1中的体积分数比容器2中的小

    C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

    D.若起始时向容器Ⅲ中充入、和，则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是

    A. Q可能为NH3B. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d

    C. X可能为NaOHD. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20g烧碱配制成500mL溶液。

    (1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)

    (2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )

    A.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

    B.T<25℃

    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

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