由FeO.Fe2O3和Fe3O4组成的混合物.测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8.则这种混合物中FeO.Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是A．1∶1∶1 B．2∶1∶1 C．1∶2∶1 D．1∶1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．2∶1∶1 C．1∶2∶1 D．1∶1∶3

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是_________ ，C的系统命名是。

（2）B+D→E的反应类型是_______。

（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。

（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有_ __种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·cm－3，物质的量浓度为4．0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25．38%

D．20℃时，100 g水可溶解34．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

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科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(9分）某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

[实验操作] 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

[提出假设]

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

[设计方案] 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

①出现白色沉淀。

②无明显现象

白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：

（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。

（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。

（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。

（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：___________。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄石市高三9月调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：

（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。

①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是____________。

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：

2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（10 分）为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

操作	反应或现象	结论
取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 ① 溶液，振荡	现象②	存在 Fe3+
取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6] 溶液，振荡	离子方程式③	存在 Fe2+