利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下:己知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．下列相关说法错误的是( )A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污.溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀.经抽滤.洗涤.灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．下列相关说法错误的是（　　）

	A．	用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
	B．	调节溶液A的pH产生Zn（OH）₂沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
	C．	由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通N₂，其原因是防止Fe²⁺被氧化
	D．	Fe₃O₄胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

分析由制备实验流程可知，废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na₂ZnO₂，不溶物为Fe，溶液A调节pH使溶液中ZnO₂^2-转化为Zn（OH）₂沉淀，再经过抽滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO．不溶物Fe中加入硫酸，反应生成硫酸亚铁，调节溶液pH=1～2，并加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe²⁺、Fe³⁺的B溶液，再加入氢氧化钠溶液，加热分解生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答．

解答解：A．油污在碱性条件下水解，Zn与Al性质相似，则用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层，故A正确；
B．调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，过滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；
C．Fe²⁺容易被氧化，持续通入N₂，防止Fe²⁺被氧化，故C正确；
D．胶体可透过滤纸，抽滤时容易透过滤纸，则Fe₃O₄胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离，应选渗析法，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等．
（1）利用氨水可以将SO₂、NO₂吸收，原理如图1所示．

请写出NO₂被吸收反应的离子方程式2NO₂+4HSO₃^-═N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO₂）催化分解汽车尾气的研究．
①已知：
反应Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0 kJ•molˉ¹
反应Ⅱ：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂=-288.4 kJ•molˉ¹
反应Ⅲ：3NO₂（g）+H₂O（g）═2HNO₃+2NO（g）△H₃=-138.0 kJ•molˉ¹
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₄=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₅；
2H₂O（g）+4NO（g）+3O₂（g）?4HNO₃（g）△H₆．
在O₂、H₂O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图2所示．请解释t s后NO降解率下降的可能原因随着反应的进行，可能发生反应2NO=N₂+O₂生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H₂O+4NO+3O₂?4HNO₃向逆反应方向移动．
（3）沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化．结合图2回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为00.01mol•L^-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列关于图2的叙述正确的是BC
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“

”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围

．
（4）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO₂可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂，1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1中能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．

②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH₄的转化率约为63%．
（3）C（s）与H₂（g）不反应，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol^-1 ．
（4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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14．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
Z	W

	A．	最高正化合价：X=W＞Y＞Z
	B．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
	D．	最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO₂反应的：X、Y、Z、W

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	Y的单质易与R、T的氢化物反应
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
	D．	由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（　　）

A.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0	B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液
C．酸性KmnO₄溶于与过量的H₂C₂O₄溶液混合	D．CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．减少CO₂的排放以及CO₂的资源化利用具有重要意义．

（1）H₂NCOONH₄是工业合成尿素[CO（NH₂）₂]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐，是减少CO₂排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO₂生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO₂+NH₃．H₂O=NH₄HCO₃．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO₂的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m³/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO₂脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO₂效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO₂．

（3）将CO₂和甲烷重整制合成气（CO和H₂）是CO₂资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol．在T₁℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．