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    18．现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H++OH-═H2O的化学方程式的个数有（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    分析 H++OH-═H2O可以表示可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水可可溶性盐，据此解答．

    解答 解：H++OH-═H2O可以表示可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐，可以表示的反应有：
    硫酸与氢氧化钠溶液反应；盐酸与氢氧化钠反应；盐酸与氢氧化钡反应；
    共3个，
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的意义，明确电解质的强弱、物质的溶解性是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应．
    （2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应   ③分子中含六元环
    （3）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
    （4）写出C→D转化的化学方程式．
    （5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在 Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
    A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
    B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
    D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量
    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
    D．对于H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NaNO2既有氧化性又有还原性．当NaNO2作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）
    A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知下列十种物质：①甲烷；②NaCl晶体；③金属镁；④纯碱溶液；⑤KOH溶液；⑥O2；⑦硫酸铜粉末；⑧冰醋酸；⑨NaOH晶体；⑩葡萄糖．
    回答下列问题：
    （1）以上物质中属于有机化合物的是①⑩（填序号，下同）．
    （2）以上物质中能导电的物质是③④⑤，属于电解质的是②⑦⑧⑨，其中属于碱的电解质的电离方程式为NaOH=Na++OH-．
    （3）以上物质中能发生反应生成H2的离子方程式为Mg+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+H2↑．
    （4）在加热的条件下能与新制Cu（OH）2发生氧化还原反应的是⑩，还原产物的化学式为Cu2O．
    （5）一定条件下，以上物质中能与⑥反应设计成电池的是①或⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室里用如图仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜．图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
    （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（　③）接⑤接④接②接（　①）接⑥，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是C接B（用装置中字母表示）．
    （2）装置②的作用是干燥氯气；装置④的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    （3）实验开始时，应首先检验装置的检验装置气密性，实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
    （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）在装置①中的实验现象是有大量的棕黄色的烟产生．
    （6）用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶．乙醚的沸点是34.6℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧，今欲在实验室用乙醇制取乙醚．

    （1）用化学方程式表示实验室制乙醚的反应原理：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．该有机反应的类型为取代反应．
    （2）甲和乙两位同学分别计设了如图所示的两套实验室制取乙醚的装置，其中乙装置更合适．理由是冷却效果好，产物乙醚远离火源．
    （3）反应时应迅速升温到140℃，然后保持温度，因此温度计应插入的位置是反应混合液中液面以下，但不触及瓶底．
    （4）在装置乙的冷凝管处标上水的进出口方向（用箭头“↑”“↓”表示）；用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是乙醇除去这种杂质的试剂是饱和碳酸钠溶液，所用的主要仪器是分液漏斗．
    （5）如果温度过高将发生消去反应（填反应类型）而产生副产物CH2=CH2（写结构简式）．

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