练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
    A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
    B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
    D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂

    分析 海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，
    A、步骤③是过滤操作；
    B、过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质；
    C、酒精和水混溶不能做萃取剂；
    D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3．

    解答 解：海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，
    A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故A错误；
    B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B正确；
    C、第⑤步为萃取分液分离碘单质，可以用苯换成CCl4 ，酒精易溶于水不能再溶液中分层，不能做萃取剂，故C错误；
    D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3，不是碘单质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查海带成分中碘的检验，注意掌握萃取和分液的使用条件，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．46 g NO2含有氧原子数为2NA
    B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
    C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$数目为NA
    D．1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．其制备的离子方程式为：
    （1）Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
    （2）富马酸所含元素的电负性由大到小顺序为O＞C＞H，C原子以sp2杂化轨道与O原子形成σ键．
    （3）富马酸是无色晶体，在165℃（17毫米汞柱）升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    （4）检验Fe2+是否氧化变质，最常用的试剂是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看到现象是溶液呈血红色，有人认为KSCN对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸．
    （5）FeO在常温条件下是良好的绝缘体，FeO在高温高压下会金属化，可以作为制富马酸亚铁的原料，FeO晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示FeO晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．人工制备的FeO晶体中常存在缺陷（如图）：
    一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被两个Fe3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为1：11．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是C．
    A、NO2-和NH4+B、H3O+和ClO3-C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中△H大于零的是（　　）
    A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H++OH-═H2O的化学方程式的个数有（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．
    （1）该反应方程式为CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （2）某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，由此确定副产物中存在乙醚．你认为该结论不正确“正确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含-CH2CH3．
    II．用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    ①在图甲试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    ②将试管如图固定后，水浴加热．
    （3）观察到液体分层现象消失现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若无A试管，则B中可加入溴水
    试剂．
    （5）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是c．（填字母）
    a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：

    （1）孔雀石研磨的目的是增大固体表面积，从而增大反应速率．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是CO2（填化学式）、固体a是SiO2（填化学式）．
    （2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用B（填选项序号）．
    A．酸性KMnO4溶液　　 　B．双氧水　 　　C．浓硝酸　 　　　D．氯水
         相应的离子方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 或 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）．
    A．稀硫酸　　　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
        相应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：3Cu2（OH）2CO3+4NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+3CO2+9H2O+2N2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案