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    3．Ⅰ．某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷．
    （1）该反应方程式为CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （2）某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，由此确定副产物中存在乙醚．你认为该结论不正确“正确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含-CH2CH3．
    II．用如图实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    ①在图甲试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    ②将试管如图固定后，水浴加热．
    （3）观察到液体分层现象消失现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置．A试管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若无A试管，则B中可加入溴水
    试剂．
    （5）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是c．（填字母）
    a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl．

    分析 Ⅰ．（1）在加热的条件下，乙醇和溴化氢发生取代反应，生成溴乙烷和水，据此写出反应的化学方程式；
    （2）溴乙烷结构简式为CH3CH2Br，溴乙烷分子中也含乙基；
    II．（3）溴乙烷不溶于水，乙醇溶于水；
    （4）乙醇具有还原性，能使高锰酸钾褪色，对乙烯的检验造成干扰；乙醇与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；
    （5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质．

    解答 解：Ⅰ．（1）氢溴酸与乙醇在加热的条件下反应，乙醇分子中醇羟基被溴原子取代，生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O；
    （2）由于溴乙烷中也含乙基（-CH2CH3），不能确定副产物中存在乙醚，故该同学的判断不正确，
    故答案为：不正确；溴乙烷中也含-CH2CH3．
    II．（3）溴乙烷不溶于水，与氢氧化钠溶液混合后分层，溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，如果液体不分层，说明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，
    故答案为：液体分层现象消失；
    （4）乙醇具有还原性，能使高锰酸钾褪色，为防止乙醇对乙烯检验的干扰，应用A吸收乙醇，若高锰酸钾褪色，则证明乙烯的存在，说明证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应；
    乙醇与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水，如果溴水褪色，则证明乙烯的存在，说明证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，
    故答案为：除去乙烯中的乙醇；溴水；
    （5）a．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加NaI会引入杂质碘单质，故a错误；
    b．加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故b错误；
    c．加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故c正确；
    d．加氯化钾都不反应，故d错误；
    故答案为：c．

    点评 本题考查了卤代烃的性质，卤代烃的取代反应，明确溴乙烷的制备原理是解答的关键，注意掌握除杂的原则及除杂试剂的选用方法，培养学生分析问题，解决问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
    A．共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键
    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C．H2 分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键是p-p σ键
    D．C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
    A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
    B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
    D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NaNO2既有氧化性又有还原性．当NaNO2作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）
    A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知下列十种物质：①甲烷；②NaCl晶体；③金属镁；④纯碱溶液；⑤KOH溶液；⑥O2；⑦硫酸铜粉末；⑧冰醋酸；⑨NaOH晶体；⑩葡萄糖．
    回答下列问题：
    （1）以上物质中属于有机化合物的是①⑩（填序号，下同）．
    （2）以上物质中能导电的物质是③④⑤，属于电解质的是②⑦⑧⑨，其中属于碱的电解质的电离方程式为NaOH=Na++OH-．
    （3）以上物质中能发生反应生成H2的离子方程式为Mg+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+H2↑．
    （4）在加热的条件下能与新制Cu（OH）2发生氧化还原反应的是⑩，还原产物的化学式为Cu2O．
    （5）一定条件下，以上物质中能与⑥反应设计成电池的是①或⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分子树（Dendrimers）是指分子中有树状结构的高度支化大分子，这类大分子的制备方法之一就是Michael加成反应．反应的一个简单例子如下：
    （C2H5）2NH+H2C=CHCO2Et$→_{0℃}^{惰性溶剂+醋酸}$（C2H5）2N-CH2CH2CO2Et（注：Et为乙基），一个分子树可通过下列反应得到：
    ①NH3用过量的丙烯睛（H2C=CHCN）处理得到含有3个氰基的产物
    ②上述所得产物在催化剂作用下用H2催化还原，得到一种带有三个伯胺（-NH2）的产物．
    ③这种初级伯胺产物再用过量的丙烯腈处理．
    ④步骤③的产物再在催化剂作用下用H2氢化，得到六胺化合物．这就是一种支化大分子的开始．
    （1）（a）步骤①的反应方程式NH3+3H2C=CHCN→N（CH2CH2CN）3；
    （b）步骤②的反应方程式N（CH2CH2CN）3+6H2→N（CH2CH2CH2NH2）3；
    （c）步骤④氢化得到的反应产物的结构简式N[CH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）2]3．
    用丙烯腈处理的结果和氨基的还原结果可以重复几次，最终形成带有伯胺基团的球形分子（-NH2已位于表面）．
    （2）计算经5次全循环（第一次循环由步骤①+②组成）后，在分子树上有48个末端基．
    （3）（a）每摩尔NH3，进行5次循环时，共需丙烯腈的物质的量为93mol．
    （b）分子树每经一次循环分子直径增加约1nm．计算5次循环后分子树的体积6.54×10-26m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室里用如图仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜．图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
    （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（　③）接⑤接④接②接（　①）接⑥，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是C接B（用装置中字母表示）．
    （2）装置②的作用是干燥氯气；装置④的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    （3）实验开始时，应首先检验装置的检验装置气密性，实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
    （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）在装置①中的实验现象是有大量的棕黄色的烟产生．
    （6）用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

    （1）稀硫酸与MgCO3反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调溶液pH≈4目的是使Fe（OH）3生成沉淀．
    （3）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    ①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-．
    a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
    ②D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应中氧化剂与
    还原剂的物质的量比2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
    I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
    5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
    II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所
    需要时间/min
    CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    I80022x15
    II900120.50.5tm
    III90024yytn
    （1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L?1•min?1．
    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
    A．容器内压强不再变化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
    C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
    （3）实验Ⅲ中：y=1．
    （4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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