Question

将一定量的 SO₂ 和0.7mol氧气放入5L恒容的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 

催化剂

△

 2SO₃△H＜0．反应3min后达到平衡，此时SO₂和SO₃的总物质的量为1mol；剩余O₂体积为5.6L（标准状况下）．
请回答下列问题：
（1）最开始充入的SO₂ 物质的量为

 

mol．
（2）达到平衡过程O₂中的平均反应速率为

 

．
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（要求写出计算过程）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，剩余O₂体积为5.6L物质的量

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol
                2SO₂ +O ₂ =2SO₃
起始量（mol）    n    0.7     0
变化量（mol）   0.9   0.45    0.9
平衡量（mol）   n-0.9  0.25    0.9
平衡后SO₂和SO₃的总物质的量为1mol
（1）n-0.9+0.9=1，n=1mol；
（2）v=

△c

△t

计算分析；
（3）转化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：剩余O₂体积为5.6L物质的量

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，则
                2SO₂ +O ₂ =2SO₃
起始量（mol）    n    0.7     0
变化量（mol）   0.9   0.45    0.9
平衡量（mol）   n-0.9  0.25    0.9
（1）平衡后SO₂和SO₃的总物质的量为1mol，n-0.9+0.9=1，n=1mol，故答案为：1；
（2）达到平衡过程O₂中的平均反应速率v=

△c

△t

=

0.45mol 5L

3min

=0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；
（3）平衡时SO₂的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.9mol

1mol

×100%=90%，故答案为：90%．

点评：本题考查了化学方程式的计算分析应用，主要是三段式列式计算的过程分析，反应速率、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．