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    【题目】下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是

    A. 该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

    C. 该溶液中阳离子总数大于阴离子总数 D. 常温下，加水稀释， 变小

    【答案】C

    【解析】A. HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，HCO3-与Al3+发生双水解生成沉淀和气体而不能大量共存，选项A错误；B. NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于电离，故c(H2CO3)>c(CO32-)，选项B错误；C. 根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，即该溶液中阳离子总数大于阴离子总数，选项C正确；D. 为HCO3-的电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，常温下，加水稀释， 不变，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )

    A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

    B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

    D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A. 11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

    B. 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

    C. 4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

    D. 常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

    （1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.

    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

    ①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

    ②下列说法正确的是_________(填序号)。

    A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态

    B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态

    C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动

    D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大

    ③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________

    ④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。

    （5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200℃和a℃时，反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

    （1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。

    （2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。

    （3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。

    （4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：W＞X＞Z

    B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键

    D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
    A.Na→NaOH
    B.FeCl3→FeCl2
    C.H2→H2O
    D.Cu→CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

    （1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);

    （2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;

    （3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。

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