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    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

    B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．升高温度c（I3-），说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，A错误；B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，B错误；C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，C正确；D．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，则状态B的c（I2）大，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )

    选项

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    浓氨水

    FeCl3溶液

    ②中有红褐色沉淀

    B

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    C

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液无明显变化

    D

    浓盐酸

    酚酞溶液

    ②中溶液无明显变化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

    A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

    C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，水的电离平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    ⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；

    ⑵a过程中的化学方程式为____________________；

    b过程中的离子方程式为____________________；

    ⑶发生了氧化还原反应的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组微粒：
    ①12C和14C ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3） ⑥正丁烷和异丁烷
    用序号填空：
    （1）互为同位素的是；
    （2）互为同素异形体的是；
    （3）互为同分异构体的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：

    A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

    （2）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

    （3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

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