[题目]将N2.H2的混合气体分别充入甲.乙.丙三个容器中.进行合成氨反应.经过相同的一段时间后.测得反应速率分别为:甲:v(H2)＝3 mol·L-1·min-1,乙:v(N2)＝2 mol·L-1·min-1,丙:v(NH3)＝ 1 mol·L-1·min-1.则三个容器中合成氨的反应速率A. v B. vC. v D. v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

【答案】D

【解析】

反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：
=1molL-1min-1；=2molL-1min-1；=0.5molL-1min-1，故反应速率v乙＞v甲＞v丙，故选D。

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已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是_________________________

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________

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（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

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A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂

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B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯

C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等

D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64

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根据上述数据回答下列问题：

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A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2

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