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    【题目】下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A.CaO
    B.Na2O2
    C.SiO2
    D.Mn2O7

    【答案】A
    【解析】A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，A符合题意；

    B．Na2O2为过氧化物，与酸反应发生氧化还原反应，B不符合题意；

    C．SiO2为酸性氧化物，C不符合题意；

    D．Mn2O7和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D不符合题意；

    所以答案是：A．

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    【题目】下列物质不属于电解质的是（ ）
    A.液态氯化氢
    B.硝酸银
    C.过氧化钠
    D.金属铝

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    【题目】能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是(　　)

    A. 三个B—F键的键能相同 B. 三个B—F键的键长相同

    C. 任意两个B—F键之间的夹角为120° D. 三个B—F键为极性共价键

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    【题目】已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-；2 Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入 Cl2，溶液中某些离子的物质的量 n(离子)随通入 Cl2 的物质的量 n(Cl2)变化如图所示。则下列有关说法中不正确的是( )

    A. 还原性：I>Fe2+>Br

    B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

    C. 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 mol

    D. 当通入 2mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

    B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

    C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

    D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　)

    A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4

    C.0.9 mol NaClD.0.3 mol HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

    B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极

    C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

    D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）

    A.化合反应一定是氧化还原反应

    B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

    D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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