Question

【题目】能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是(　　)

A. 三个B—F键的键能相同 B. 三个B—F键的键长相同

C. 任意两个B—F键之间的夹角为120° D. 三个B—F键为极性共价键

Answer 1

【答案】C

【解析】BF3分子中价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构，A．3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，选项A错误；B．3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，选项B错误；C．BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，选项C正确；D． 3个B-F键为极性共价键，但不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，选项D错误；答案选C。