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    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    D.Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

    【答案】C
    【解析】解：A．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，A不符合题意；

    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符合题意；

    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；

    D．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    【题目】能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是(　　)

    A. 三个B—F键的键能相同 B. 三个B—F键的键长相同

    C. 任意两个B—F键之间的夹角为120° D. 三个B—F键为极性共价键

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    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

    B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极

    C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

    D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

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    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）

    A.化合反应一定是氧化还原反应

    B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

    D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：

    (1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

    (2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。

    A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

    B．比较活泼，能与钠等金属反应

    C．不太活泼

    D．很难与其他物质发生反应

    你选择该选项的理由是______________________________________________。

    (3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是________。

    A．同种元素 B．同位素

    C．同种核素 D．同种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不是配合物的是

    A. K2[Co（NCS）4] B. Na2[SiF6]

    C. CuSO45H2O D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）

    A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

    B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

    D.某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. X=20

    B. b点时溶液的POH=PH

    C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)

    D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

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