Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ． 判断滴定终点的现象是 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管
（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
（3）0.10mol/L
（4）ADE
【解析】解：（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，还需要仪器为250mL容量瓶，胶头滴管，所以答案是：1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管．判断滴定终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色，所以答案是：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）由数据可知，消耗NaOH的体积为 =20.00mL，c（盐酸）= =0.10mol/L，所以答案是：0.10mol/L； （4）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，c（NaOH）偏小，消耗的V（NaOH）偏大，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏高，故A选；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B不选；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，n（HCl）偏小，V（NaOH）偏小，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏低，故C不选；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，耗V（NaOH）偏大，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏高，故D选；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，由c（盐酸）= 可知，会造成测定结果偏高，故E选；
所以答案是：ADE．
【考点精析】认真审题，首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)．