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    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

    ①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

    ③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

    A．① B．② C．③ D．④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：由于四种条件下的反应速率是用不同物质表示的，因此先将这四个速率用同种物质表示，比如都用生成物D表示。①v(D)=0.25 mol/(L·min) ②v(D)=0.2mol/(L·min) ③v(D)=0.175 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)，因此四种不同条件下反应速率最快的是④。故答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（ ）

    A.X元素在元素周期表中的第IVA族

    B.Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4

    C.X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物

    D.Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求，回答问题：

    Ⅰ．右图是辛烷的一种结构M（只画出了碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名 。

    （2）M的一氯代物有 种。

    （3）M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有 种结构。

    Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

    （1）A的名称________；C的分子式为 。

    （2）A、C、D有机物中所含官能团名称 。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；

    反应③___________________________；

    反应④___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：

    已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基

    （1）A的结构简式是 。

    （2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。

    （3）反应①的化学方程式是 。

    （4）下列说法正确的是 。（填字母）

    a．D→E的反应类型为消去反应 b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应

    c．Q分子中含有—OH d．G在酸性或碱性环境中均能水解

    （5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体,不包括E），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。

    （6）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。

    （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

    （4）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。

    （5）沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）

    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：___________；

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

    H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组om]

    温度℃

    起始量/mol[

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K＝________，该反应的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

    ④判断该反应达到平衡的依据是________。

    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变

    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    （1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化 为_______能。

    （2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

    A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

    （4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的说法错误的是

    A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等

    B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释，不变

    C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小

    D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    （1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为 。溶液中SO42-向 极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子 移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

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