【题目】合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示:
已知:下列反应中R、R′、R″代表烃基
(1)A的结构简式是 。
(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是 。
(3)反应①的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 。(填字母)
a.D→E的反应类型为消去反应 b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应
c.Q分子中含有—OH d.G在酸性或碱性环境中均能水解
(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有 种(含顺反异构体,不包括E),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是 。
(6)合成纤维Z含有六元环状结构,Z的结构简式是 。
【答案】(1)H-C≡C-H(2)醛基 (3)HC≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3 (4)acd
(5)5 HCOOC(CH3)=CH2 (6)
【解析】
试题分析:碳化钙和水反应生成乙炔,乙炔和水发生加成反应生成乙醛,即B是乙醛,乙醛含有醛基,发生银镜反应,所以C是乙酸。乙烯发生氧化反应也可以生成乙醛,根据已知信息I可知,反应②的生成物D的结构简式为CH3COOCHOHCH3。D中含有羟基,在浓硫酸的作用下发生消去反应生成E,所以E的结构简式为CH3COOCH=CH2。E中含有碳碳双键,发生加聚反应生成F,则F的结构简式是。根据信息Ⅱ可知G和Q分别是CH3COOCH3、。
(1)乙炔的结构式为H-C≡C-H;
(2)B是乙醛,官能团是醛基。
(3)反应①是乙炔和乙酸的加成反应,方程式为HC≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3。
(4)a.根据以上分析可知D→E的反应类型为消去反应,a正确;b.D中含有羟基和酯基,不能和碳酸氢钠反应,b错误;c.Q分子中含有—OH,c正确;d.酯基在酸性或碱性环境中均能水解,d正确。答案选acd。
(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有 种(含顺反异构体,不包括E),E中的官能团是酯基和碳碳双键,所以同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、CH2=CHCOOCH3,其中HCOOCH=CHCH3含有顺反异构体,共计5种。其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC(CH3)=CH2。
(6)合成纤维Z含有六元环状结构, 所以根据信息Ⅲ可知,Z的结构简式是。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA
C.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
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【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式______________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________________,写出有关的化学方程式__________________________________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是__________________。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________,现象是______________。
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,可升华,易溶于热水,微溶于冷水,溶于乙醇。请你根据提供的信息回答下列问题:
(1)将装置中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中,仪器a的名称是 ,其作用是 。
(2)反应结束后加适量冷水,可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要将苯乙酸粗品进一步提纯,你可以选择的实验方法是__________。(写出两种方法)
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的操作与现象是 。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。
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【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入氢氧化钙固体,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________;
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
①___________________________;②___________________________;
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
A.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;B.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;C.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 ,若润洗后会导致结果
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________;
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: ; 。
(4)工业上冶炼金属钙的方法是 ;请写出此冶炼的化学反应方程式________________;
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:
(1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为__________________。
(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个,与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm,则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm,碳化硅的密度为__________g/cm3。
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【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )。
①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
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【题目】电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。
(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式: 。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。
(2)某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸,用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前,配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液,需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中,有部分NO转化为HNO2。实验结束时,测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2,同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物,写出计算过程)。
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【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.
(1)①的反应类型是_____________.
(2)②的化学方程式为_____________.
(3)PMMA单体的官能团名称是_____________、_____________。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为_____________。
(5)G的结构简式为_____________。
(6)下列说法正确的是_____________(填字母序号).
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH
(7)写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________。
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