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【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+Al3+Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

1除杂操作加入氢氧化钙固体,调节溶液的pH8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________

2酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:

①___________________________②___________________________

3测定样品中Cl-含量的方法是:

A称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;B量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;C0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL

上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 若润洗后会导致结果

计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________

若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:

4工业上冶炼金属钙的方法是 请写出此冶炼的化学反应方程式________________

【答案】1取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全。

2将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2 防止溶液吸收空气中CO2

3锥形瓶偏高98%样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 ·2H2O失水4电解法CaCl2(熔融)= Ca+Cl2

【解析】

试题分析:工业碳酸钙(含有少量Na+Al3+Fe3+等杂质),加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化钠、氯化铝等,加入氢氧化钙溶液,以除去溶液中少量的Fe3+,然后在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl22H2O

1Fe3+KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液,故答案为:取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全;

2酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2 防止Ca2+在蒸发时水解;防止溶液吸收空气中CO2

故答案为:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;防止Ca2+在蒸发时水解;防止溶液吸收空气中CO2

3上述测定过程中锥形瓶不能用盛装溶液润洗,否则会导致结果偏高,故答案为:锥形瓶;偏高;

样品中n(Cl-)=0.05000molL-1×0.020L×10=0.010mol,根据n(AgCl)=2n(CaCl2·2H2O),则n(CaCl2·2H2O)=0.0050mol,所以m(CaCl2·2H2O)=0.0050mol×147g/mol=0.735g,则有:×100%=98%,故答案为:98%

样品中存在少量的NaCl会导致CaCl2·2H2O的物质的量增大.同样若CaCl2·2H2O失水导致分母变小,值偏大,故答案为:样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2·2H2O失水

4钙的活泼型比较强,工业上冶炼金属钙,一般采用电解法;冶炼的化学反应方程式为CaCl2(熔融)= Ca+Cl2,故答案为:电解法;CaCl2(熔融)= Ca+Cl2

练习册系列答案
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【题目】明矾性味酸涩,在我们的生活中常用作净水剂。下列关于此物质的说法错误的是

A.光束通过该物质水溶液,能产生丁达尔效应

B.可用于除去水中的重金属离子

C.将其加BaCl2溶液,有沉淀生成

D.其化学式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

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A.肯定有SO2NOB.肯定没有Cl2O2NO

C.可能有Cl2O2D.肯定只有NO

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【题目】按下列要求,回答问题:

右图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架,没有画出氢原子),回答下列问题:

(1)用系统命名法命名

(2)M的一氯代物有 种。

(3)M是由某烯烃加成生成的产物,则该烯烃可能有 结构

A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。

(1)A的名称________;C的分子式为

(2)A、C、D有机物中所含官能团名称

3写出下列反应的化学方程式

反应①__________________________;

反应___________________________;

反应④___________________________。

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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如:CH3-CH=CH-CH3可简写为某有机物X的键线式为

(1)X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y,则Y分子的一氯取代产物有_________种。

(2)X属于(填下列选项代码)______________

A.芳香烃 B.环烃 C.不饱和烃 D.炔烃

(3)X的同分异构体Z属于芳香烃,能使溴水褪色,Z的结构简式为_______________,该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应,写出其反应的化学方程式_________________。

(4)某醇W与X的相对分子质量相同,1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4 L,经测定W分子有如下特点:①一个碳原子最多连接一个官能团;②该分子不存在官能团位置异构现象。则W的结构简式为___________________。

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【题目】合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示:

已知:下列反应中R、R′、R″代表烃基

(1)A的结构简式是

(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是

(3)反应①的化学方程式是

(4)下列说法正确的是 (填字母)

a.D→E的反应类型为消去反应 b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应

c.Q分子中含有OH d.G在酸性或碱性环境中均能水解

(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有 种(含顺反异构体,不包括E),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是

(6)合成纤维Z含有六元环状结构,Z的结构简式是

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相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:

(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________。

(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

(4)酸浸过程中,lmol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。

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(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为________、_______min。

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