【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如:CH3-CH=CH-CH3可简写为某有机物X的键线式为
(1)X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y,则Y分子的一氯取代产物有_________种。
(2)X属于(填下列选项代码)______________。
A.芳香烃 B.环烃 C.不饱和烃 D.炔烃
(3)X的同分异构体Z属于芳香烃,能使溴水褪色,Z的结构简式为_______________,该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应,写出其反应的化学方程式_________________。
(4)某醇W与X的相对分子质量相同,1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4 L,经测定W分子有如下特点:①一个碳原子最多连接一个官能团;②该分子不存在官能团位置异构现象。则W的结构简式为___________________。
【答案】(1)2 (2)BC(3);
(4)
【解析】
试题分析:(1)有机物X的键线式为,X与足量的氢气在一定条件下反应得到有机物Y,则Y结构简式为
,Y为中心对称,并且镜面对称,所以角上一种,“Y“型交叉点一种,共有两种类型的氢原子,所以Y的一氯代物有2种。
(2)根据X的键线式可知,该分子含有碳碳双键,属于不饱和烃,有环,属于环烃,答案选BC。
(3)X的不饱和度为5,X的同分异构体Z属于芳香烃,说明含有苯环,且能使溴水褪色,说明含有碳碳双键,则Z的结构简式为,
分子中含有双键,能发生聚合反应:
。
(4)根据X的结构简式可知,X的分子式为C8H8,相对分子质量为108,某醇W与X的相对分子质量相同,也为108,1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4 L(1mol氢气),说明1分子W中有2个羟基,设该醇的分子式为CmHnO2,则12m+n=108-32=76,①一个碳原子最多连接一个官能团;②该分子不存在官能团位置异构现象,则W的结构简式为。
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【题目】下列说法不正确的是
A.可燃冰的主要成分是CH4·nH2O
B.一定条件下,煤和氢气作用,可以得到液体燃料
C.往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水,搅拌后在烧杯底部析出固体
D.石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段,均属于化学变化
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【题目】为减少雾霾天气,大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O,NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是
A.电池放电时,H2发生还原反应B.电池放电时,Ni(OH)2发生氧化反应
C.电池充电时,H2O发生还原反应.D.电池充电时,NiO(OH)发生还原反应
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【题目】某烃A,相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红。
已知: 试写出:
(1)A的分子式: 。
(2)化合物A和G的结构简式:A ,G
(3)与G同类的同分异构体(含G)可能有 种。
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【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语)
主族 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
4 | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是 ,元素原子半径最小的是 ,被称为“国防金属”的是 ,可作为半导体材料的是 ,单质氧化性最强的元素是 。
(2)元素②的一种同位素(含8个中子)可测定文物年代,这种同位素的符号是 。
(3)在上述元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。
(4)写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。
(5)元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
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【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入氢氧化钙固体,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________;
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
①___________________________;②___________________________;
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
A.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;B.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;C.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 ,若润洗后会导致结果
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________;
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: ; 。
(4)工业上冶炼金属钙的方法是 ;请写出此冶炼的化学反应方程式________________;
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【题目】
(1)欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作,合理的顺序是 (填字母)。
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水
A. ⑧ ② B.⑥ ① ⑤ ③ C.④② D.⑦ ① ③
(2)下列说法正确的是 (填序号)。
①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应,且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤
②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟,冷却后加入银氨溶液并水浴加热,没有观察到银镜现象,证明淀粉未发生水解
④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇
Ⅱ已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置如图:圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片,小火加热,使NaBr充分反应。
(1)反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率,原因是 ;也可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为 。为避免温度过高,宜采用 加热。
(2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质,最好选用下列试剂中的
(填序号)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应,生成不同的产物,用右图所示装置进行实验:该实验的目的是 。 盛水的试管(装置)的作用是 。
(4)为检验溴乙烷中的溴元素,正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
(5)经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g,则溴乙烷的产率为 (保留两位有效数字)。
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【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 2:1
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【题目】某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生成,拿出铜丝后,铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理,请完成该反应:
(2)利用下列装置,进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为__________,仪器b中装人的试剂可以是____________.
②按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):___________。
③实验结束时,应首先__________(填序号)。
I.熄灭A装置的酒精灯
II.停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。
(3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填人下表,你认为有几种可能填几种)。
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