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    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

    A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

    【答案】C

    【解析】试题分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能

    B.加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的

    C.C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

    D.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为某有机物X的键线式为

    （1）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有_________种。

    （2）X属于（填下列选项代码）______________。

    A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃

    （3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为_______________，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程式_________________。

    （4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4 L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象。则W的结构简式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。

    （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

    （4）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。

    （5）沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）

    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于粒子结构的描述不正确的是( )。

    A. H2S和NH3均是价电子总数为8的分子

    B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

    C. CO2的电子式为

    D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

    （1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化 为_______能。

    （2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

    A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

    （4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）

    A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

    B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

    D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    （1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是_____________________。

    （2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。

    （3）图中虚线表示的作用力为________________。

    （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。

    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

    A．水

    B．四氯化碳

    C．苯

    D．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。

    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    有机层的

    厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3

    溶液

    3.0

    B

    2 mL乙醇、1 mL乙酸

    0.1

    C

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4

    0.6

    D

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

    0.6

    ① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

    ② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。

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