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    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____  _，滤液1后两步操作的目是：                  。
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    □Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
                            ，                        （用文字叙述）
    （5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
    (共12分，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，除去含铁杂质。
    （2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O  →2Fe(OH)3+Cl－
    （3）FeO(OH)（或其它合理答案）
    （4）Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH， Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH（任写两个即可）
    （5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
    （6）125m2/81m1（或其它合理答案）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：

    已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
    （1）滤液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填离子符号）；
    （2）调节PH应最好使用               ；
    A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
    （3）操作II是指                                    洗涤、干燥。
    （4）步骤②中发生的化学反应方程式为：                                           ；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入          处理较合理。
    （5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准KMnO4溶液滴定至                   ，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：
    5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼，在阴极得到精铜。
    下列说法不正确的是
    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
    B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
    C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂
    D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

    氯气

     

    （1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)＝  ▲ 。
    （2）生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲  （写化学式）。
    （3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
    （4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 ▲  型的分子筛。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
    A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
    C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

    已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
    （1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
    （2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
    （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
    （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
    （3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

    A.该反应的正反应为放热反应
    B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
    C.反应达到B点时，
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是____________。
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为         ，固体F为                       。
    （3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式                                     、                                 _  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg（SiO10）(OH)3]来制取，其主要工艺流程如下：

    （1）蛇纹石用氧化物形式可表示为            。
    （2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①                     ；②             （任举两种）。
    （3）过滤1得到的滤液的主要成分是                              。
    （4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是                          。
    （5）洗涤时，如保证明产品已洗涤干净？                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。
    B．合成氨工业需要高温高压催化剂
    C．硫酸工业中用水吸收SO3
    D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

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