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    稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
    A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
    C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
    C

    正确答案：C
    A.不正确，电解熔融CeO2制Ce，Ce4+带正确电，到阴极上得电子，铈在阴极获得
    B.不正确，铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素
    C.正确；
    D.不正确，铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：
    Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：                           。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                       。
    下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

    某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。
    请根据上图回答问题：
    （2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=          
    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：              ，其物质的量之比为     
    （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是
    A．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应原子利用率为100%
    B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率
    C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展
    D．CO与H转化为乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反应的原子利用率为28%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____  _，滤液1后两步操作的目是：                  。
    （2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
    □Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
    （3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
    （4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
                            ，                        （用文字叙述）
    （5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
    （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为           。指出该物质在工农业生产中的一种用途：           。
    （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：                         。
    （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是                           。
    （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量；②高温分解；③               ；④              ；⑤称量MgO。
    18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
    a=        ；b =        ；c =        。
    （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是                      。理由是                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
               N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
    氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为              。
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		    0.8
    		    1.6
    		    0
    第2min
    		    0.6
    		    a
    		    0.2
    第4min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第6min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第8min
    		    0.54
    		    0.9
    		    0.56
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                        ；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                          或
                              
    ④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

    ⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)       、      。
    ⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：      、       。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
    ⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：                                 。
    ⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了         （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是                    (举一例)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在           的郊区（填选项的标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）          千焦能量；
    （3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                              。
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    矿渣中CuSO4的质量分数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
    		8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
    （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：；
    （2）电解锰酸钾溶液： 。
    下列说法正确的是
    A．上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2
    B．上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子
    C．电解时，KMnO4在阳极区生成
    D．电解时，阴极周围pH减小

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