利用N2和H2可以实现NH3的工业合成.而氨又可以进一步制硝酸.在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2,△H= +180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H= -92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ,△H= -483.6kJ/mol氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.54	0.9	0.56

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                。
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为                        ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                          或

④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
                                                                   。

（1）4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O (g)；ΔH=-905kJ·mol^—1 （3分）
（2）①可增大NH₃的转化率（2分） ②0.1875 mol/（L·min）（2分）
③使用催化剂（2分）升高温度（2分）
④增加NH₃的浓度，（2分）
因为6min后平衡向正反应方向移动，而NH₃的浓度又增大了。（1分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素

Ce、

Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g) +6H₂O(l) △H＜0
②2NO(g)+O₂ (g)

2NO₂(g) △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)

2HNO₃(l) +NO(g) △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是 ▲ 。

A．适当升高温度

B．适当增大吸收塔内的压强

C．增大空气中O₂的浓度

D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝ ▲ 。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/c

m³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 ▲ 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。
（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
（3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：

C.反应达到B点时，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

纯碱（

Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得

Na₂CO₃固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为；控制该温度的原因是；
②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
④循环（I）、循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V₂O₅作催化剂，其催化机理可能是：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O₂氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                  。
（2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
a．过量空气能提高SO₂的转化率
b．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO₃气体与H₂O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO₂污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是

A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料

B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略

C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO₂、NO₂等造成的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．SO₂在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。

B．合成氨工业需要高温高压催化剂