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    15．前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．
    （1）写出元素符号YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用电子式表示W2O2形成的过程（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为K＞Al＞Si＞O（用元素符号表示）．
    （3）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（用化学式表示）．

    分析 前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；Y、W为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K，据此解答．

    解答 解：前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；Y、W为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为6-4=2，故Y为Al、W为K．
    （1）Y为Al元素，Z为Si元素，在元素周期表的位置：第三周期IVA族，用电子式表示K2O2形成的过程为：，
    故答案为：Al；第三周期IVA族；；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al＞Si＞O，
    故答案为：K＞Al＞Si＞O；
    （3）W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，与Al单质反应的化学方程式：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
    故答案为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑．

    点评 本题考查元素的推断及元素周期表的相关知识，熟练掌握周期表的结构，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（　　）
    XY
    ZMR
    A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
    B．气态氢化物稳定性：M＞R
    C．Z的氧化物可以做光导纤维
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列水解方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液不显中性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O；
    （5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
    B．H、D、T互为同位素
    C．O2和O3互为同素异形体
    D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
    Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
    （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
    A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K2FeO4，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
    （5）将适量K2FeO4晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的试样，分别静置800 min至FeO42-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-浓度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为（　　）
    A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
    C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
    D．混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯塑料的结构简式为
    B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为
    C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
    D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

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