Question

10．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

Answer 1

分析 由氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O，可知氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=$\frac{5}{4}$，结合实际生产中平衡移动原理来解答．

解答 解：由氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O，可知氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=$\frac{5}{4}$=1.25；由图可知，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%，
故答案为：1.25；O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

点评 本题考查化化学平衡的调控作用，为基础性习题，把握发生的反应及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意理论生产与实际生产的区别，题目难度不大．