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    16．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．两种有机物官能团的数目相同
    B．两种有机物均可以发生取代反应
    C．两种有机物均能和NaOH溶液反应
    D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气

    分析 A．青蒿素含有酯基、醚键及过氧键，双青蒿素含有含羟基、醚键（2个）及过氧键；
    B．酯基、羟基等可以发生取代反应；
    C．酯基能与氢氧化钠溶液反应，醚键、羟基、过氧键不能与氢氧化钠反应；
    D．羟基能与钠反应生成氢气，生成氢气所处温度、压强不确定，不能计算其体积．

    解答 解：A．青蒿素含有酯基、醚键及过氧键3个官能团，双青蒿素含有含羟基、醚键（2个）及过氧键共4个官能团，含有的官能团数目不相等，故A错误；
    B．青蒿素中酯基等、双青蒿素中羟基等可以发生取代反应，故B正确；
    C．青蒿素含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，但双青蒿素中的醚键、羟基、过氧键均不能与氢氧化钠反应，故C错误；
    D．羟基能与钠反应生成氢气，1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到0.5mol 氢气，但由于生成氢气所处温度、压强不确定，不能计算其体积，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，D选项为易错点，容易按标准状况计算氢气体积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
    +CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}OH}$E
    已知：①HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-、加热}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
    （1）从B→D的反应类型氧化反应，化合物D的含氧官能团名称羧基．
    （2）化合物D→E反应的化学方程式．
    （3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是AC
    A．   B．
    C．    D
    （4）化合物B的结构简式
    （5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
    示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬．称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
    已知：①Cr2O72-+I-+H+-Cr3++I2+H2O
    ②S2O32-+I2+H2O-SO4 2-+I-+H+（均未配平）
    （1）Na2O2的作用是将铬从+3价氧化为+6价．
    （2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生．则上述过程中煮沸的目的是除去溶液中过氧化物．
    （3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果偏大．
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数．（写出计算过程）50.67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
    B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
    D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定为0.01NA
    B．常温下，20g2H2O含有的电子数为10NA
    C．mgNa2O2与水反应产生1molO2时转移电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4LN2和CO的混合物中含用电子对数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
    B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
    C．H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物
    D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：
    （1）用电子式表示A和C形成化合物的过程．
    （2）C原子的结构示意图，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式．
    （3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞O＞F＞H．（用元素符号表示）
    （4）写出C单质与水反应的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2；．
    （5）写出D单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是（　　）
    A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1
    B．Y试剂可通过氯碱工业制得
    C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某1L待测溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
     阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
     阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）下列说法错误的是（　　）
    A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1
    B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO42-）=0.05 mol•L-1
    D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4

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