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    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

    B.标准状况下，11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    C.标准状况下，22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA

    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．氦气分子属于单原子分子，是含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；

    B．标准状况下，11.2 L 由 N2 与 CO 组成的混合气体的物质的量为，N2与CO均为双原子分子，含有的原子数目为NA，故B正确；

    C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；

    D．物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中缺少溶液的体积，无法计算含有Cl个数，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

    已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

    （1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

    （2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

    （3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

    （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

    （5）产品中CrCl3质量分数的测定：

    （i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

    （ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

    （iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    ①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

    ②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）

    溶质

    pH

    NaF

    7.5

    Na2CO3

    11.6

    NaClO

    9.7

    NaHCO3

    8.3

    A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

    B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

    C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

    D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

    A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

    B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

    C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

    D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为___。

    （2）与CN-互为等电子体的一种分子是：___，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为___和___。

    （3）NO3-的空间构型为___，1molFe(CN)63-中含有σ键的数目为___。

    （4）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=___，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于___（填晶体类型）。

    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有___个，该晶体的密度的计算式为：___（不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    （1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：

    已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

    ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

    ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

    则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

    （2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

    ①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

    ②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)

    a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度

    ③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。

    ④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

    ①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

    ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    X(g)

    Y(g)

    Z(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    0.160

    0.160

    Ⅲ

    T

    0.20

    0.090

    0.090

    回答下列问题：

    （1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

    （3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物，分子内含有苯环的同分异构体共有( )种(氮原子的连接方式有：、或)

    A.18种B.19种C.20种D.21种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

    正确：Cl-的失电子能力比OH-强

    B

    向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    错误：H2S的酸性比H2SO4弱

    C

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

    错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

    D

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

    正确：H2SO3的酸性比HClO强

    A.AB.BC.CD.D

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