【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
【答案】 0.0040mol/(L·min) 小于 小于 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低) 2 80% 正 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4， 
=1.5<4，所以反应向正反应方向进行
【解析】试题分析：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算，温度、压强对化学平衡的影响，化学平衡常数的应用。
（1）容器I中υ（Y）=
=0.0040mol/（L·min）。容器I和容器II温度相同，容器II中X的起始浓度为容器I中的两倍，则起始反应速率υ（X）I小于υ（X）II。
（2）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；容器I和容器III温度不同，X起始物质的量相同，平衡时容器III中Y、Z物质的量大于容器I中，容器III相对于容器I平衡向正反应方向移动，则T小于387。
（3）容器II和容器I温度相同，容器II中X起始物质的量为容器I中的两倍，容器II相当于在容器I基础上将体积缩小为原来的一半，平衡时容器II中Y、Z物质的量为容器I中的两倍，即增大压强，平衡不移动，则p=1+1=2。反应的方程式为2X（g）
Y（g）+Z（g），则容器II生成0.160molY消耗0.320molX，容器II中X的平衡转化率为
100%=80%。容器I中生成0.080molY消耗0.160molX，容器I平衡时X、Y、Z物质的量依次为0.04mol、0.08mol、0.08mol，平衡时X、Y、Z物质的量浓度依次为0.02mol/L、0.04mol/L、0.04mol/L，387℃时反应的化学平衡常数K=
=4，此时的浓度商为
=1.5<4，所以反应向正反应方向进行。
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【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【题目】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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【题目】常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
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【题目】橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是( )
A. 既能发生取代反应，也能发生加成反应
B. 在浓硫酸催化下加热脱水，可生成不止一种四烯烃(分子中含有四个碳碳双键的烯烃)
C. 1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D. 1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g Br2
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【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。
已知:298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列问题:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________ (填化学式)。
(2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________ (填离子符号)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)
(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________ (填化学式)。
(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________ mol.
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
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【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下问题：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t0的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。_____________
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
① 比较T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为_______MPa（分压＝总压×物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）
（3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。
① a极通入________(填化学式)；
② b极电极反应为_____________________________。
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