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    【题目】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

    ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

    ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

    ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①单位时间内生成nmol O2的同时就会消耗2n mol NO2，生成2n mol NO2，则NO2的浓度不变，因此反应处于平衡状态，正确；②在任何时刻都存在单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO，所以不能判断反应处于平衡状态，错误；③无论反应是否处于平衡状态，用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；④由于容器的容积不变，在体系中只有NO2是有色气体，反应前后气体的物质的量会发生变化，所以若混合气体的颜色不再改变，则物质的浓度不变，反应处于平衡状态，正确；⑤由于容器的容积不变，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都不会改变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；⑥该反应是反应前后气体体积不等的反应，若达到了平衡，则气体的物质的量不再改变，混合气体的压强不再改变，因此可以判断反应处于平衡状态，正确；⑦由于反应是前后气体体积不等的反应，若达到平衡，则气体的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以判断反应处于平衡状态，正确。因此能作为反应达到平衡状态标志的是①④⑥⑦，选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

    mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

    下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 右图中△H1=△H2+△H3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：

    （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________。

    （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_________(写化学式)。

    （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。

    （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：

    （1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。

    （2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。

    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    （1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为

    A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得

    B. K、I、M中沸点最高的是M

    C. 最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

    D. 元素的非金属性:Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    X(g)

    Y(g)

    Z(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    0.160

    0.160

    Ⅲ

    T

    0.20

    0.090

    0.090

    回答下列问题：

    （1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

    （3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13 mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17 mol2·L-2

    FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18 mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24 mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36 mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

    A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体

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