【题目】某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：
（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。
（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
【答案】-53.76 kJ.mol-1偏大一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大ABC
【解析】
（1）50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应生成水的物质的量为:
0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的质量为100g,温度变化的值为：(t2t1)℃，第三组数据与前两者数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，即平均值为：
，放出的热量为Q=mc△T=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃,所以实验测得的中和热△H=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃/0.0025mol= -53.76 kJ.mol-1；
（2）一水合氨为弱电解质，弱电解质电离需要吸热，因此放出的热量偏少，△H偏大；
（3）A．实验装置保温、隔热效果差，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故A正确；
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，所用时间长，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故B正确；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液溶液体积增大，会导致温度差测量结果偏小，导致最终结果偏小，故C正确；
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性：Y>W
C. a—定由W、X两种元素组成
D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
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【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是
A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA
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【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
（3）CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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【题目】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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【题目】常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
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