[题目]常温下.H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示.下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时.c(H+)=3c(A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A项，H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H++H2AsO4-，Ka1= [c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4），由图可知当H2AsO4-与H3AsO4相等时pH=2.2，c（H+）=10-2.2mol/L，则Ka1=c（H+）=10-2.2=0.00630.01，错误；B项，H3AsO4属于弱酸，任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-，由图知pH=7.0时，溶液中主要含As微粒为H2AsO4-、HAsO42-，溶液中c（AsO43-）、c（H3AsO4）都很小但不等于0，错误；C项，多元弱酸在溶液中分步电离且第一步电离第二步电离第三步电离，溶液中H+主要来自第一步电离，溶液中c（H+）c（H2AsO4-），c（H3AsO4）=0.1mol/L-c（H2AsO4-）0.1mol/L-c（H+），Ka1=[c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4）=c2（H+）/[0.1mol/L-c（H+）]=10-2.2，解得c（H+）=10-1.65，溶液pH=1.652，正确；D项，常温下pH=12，溶液呈碱性，c（H+）c（OH-），错误；答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面的短文，回答问题。

聚碳酸酯（PC）是一类碳酸的聚酯，是一种强韧的热塑性树脂，耐弱酸，耐弱碱，耐中性油，不耐强碱，有阻燃性。其光学性能接近有机玻璃（），在透明建筑板材、电子电器、光盘媒介、汽车工业等领域有广泛应用。碳酸本身并不稳定，但其衍生物，如碳酸二苯酚酯、光气等有一定稳定性。工业上以碳酸的衍生物和双酚A为原料合成聚碳酸酯（PC），反应如下：

（1）下列说法正确的是_______（填序号）。

a．光气比碳酸稳定

b．聚碳酸酯能和强碱发生反应

c．聚碳酸酯易燃

d．聚碳酸酯是一种强韧的热塑性树脂

（2）双酚A和光气（）也可发生类似的缩聚反应，生成一种聚碳酸酯。该反应的化学方程式是___________________________________________________。

（3）有机玻璃的单体的结构简式是___________________________________________。在一定条件下，有机玻璃和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：

（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。

（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得

B. K、I、M中沸点最高的是M

C. 最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

D. 元素的非金属性:Z>Y>X

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。