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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于医药及香料的合成,A有如下转化关系:

已知信息:

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;

回答下列向题:

(1)B→D与H→I的反应类型分别为:__________________

(2)K所含官能闭的名称为___________,B的结构简式为____________

(3)由E生成F的反应方程式为___________________________

(4)J为一种具有3个六元环的酯,则其结构简式为_________________

(5)F的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2,且核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:2:1:1的结构有_________种。

(6)糖叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )为原料制备糖叉丙酮的合成路线(无机试剂任用) _______。合成流程图示例如下:

【答案】 加成反应 缩聚反应 羰基、碳碳双键 2

【解析】由题中信息可知,A为芳香醇A发生消去反应后生成BBB与溴发生加成反应生成二溴代烃DD发生水解生成EEE发生催化氧化生成FFF发生银镜反应、酸化后得到HHH发生缩聚反应生成聚酯IH发生酯化反应生成环酯JJ由题中信息②和③可知,C为、K为

(1)B→DH→I的反应类型分别为加成反应和缩聚反应

(2)K所含官能闭的名称为羰基、碳碳双键B的结构简式为

(3)E生成F的反应方程式为

(4)J为一种具有3个六元环的酯,则其结构简式为

(5)F的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2说明分子中有羧基,且核磁共振氢谱为4组峰峰面积比为6:2:1:1的结构有26-二甲基苯甲酸和35-二甲基苯甲酸,共2种。

(6)参考上述合成路线,由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )为原料制备糖叉丙酮,可以先由叔丁基氯水解制备甲基丙烯,然后根据信息②的反应,甲基丙烯经酸性高锰酸钾溶液氧化、酸化后得到丙酮,最后再根据信息③的反应,丙酮与糠醛发生反应得到目标产品。具体合成路线如下

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说祛正确的是

A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA

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【题目】常温下H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用,所设计工艺流程如下。

已知:298K时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20

Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

回答下列问题:

(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________,固体B为_________ (填化学式)。

(2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________

(3)调节pH至2.9~3.2的目的是分离_________ (填离子符号)

(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________

②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL,所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)

(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀为_________ (填化学式)。

(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为________ mol.

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【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是(
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食盐水

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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH12

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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)

C. 标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D. 2 mol·L1H2SO4溶液中的H个数与1 mol·L1HCl溶液中的H个数

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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类一项重大贡献。

1)现有如下两个反应:ANaOH + HCl = NaCl + H2OB2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判断能否设计成原电池A__________B____________。(填不能

2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

①负极是_________(填);

②正极的电极反应式为__________________________________

③产生这些气体共需转移电子_________________mol

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【题目】下列铁的化合物中,铁的质量分数最高的是(
A.FeS2
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C.Fe2O3
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