【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是_________（填“锌”或“铜”）；
②正极的电极反应式为__________________________________；
③产生这些气体共需转移电子_________________mol。
【答案】 不能 能 锌 2H+ +2e- =H2↑ 0.3
【解析】试题分析：（1）原电池反应一定是氧化还原反应；（2）①原电池中活泼金属作负极；②正极是氢离子得电子生成氢气；③根据正极反应式计算转移电子的物质的量。
解析：（1）原电池反应一定是氧化还原反应，NaOH + HCl = NaCl + H2O是非氧化还原反应，故A不能设计成原电池；2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2是氧化还原反应，故B能设计成原电池；
（2）①原电池中活泼金属作负极，锌比铜活泼，所以负极是锌；②正极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H+ +2e- =H2↑；
③设产生3.36L标准状况下的氢气共需转移电子xmol
x=0.3mol
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【题目】常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2
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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系:
已知信息:
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②
；
③
回答下列向题:
(1)B→D与H→I的反应类型分别为:_________、_________。
(2)K所含官能闭的名称为___________，B的结构简式为____________。
(3)由E生成F的反应方程式为___________________________。
(4)J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为_________________。
(5)F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构有_________种。
(6)糖叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( 
)为原料制备糖叉丙酮的合成路线(无机试剂任用) _______。合成流程图示例如下:
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3 
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
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【题目】己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。
（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。
（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式：________________________。
②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm3（保留到小数点后两位）。
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【题目】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：____________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是___________，它与溴水反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________________。
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