练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为

    A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

    【答案】A

    【解析】0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L。甲用蒸馏水稀释到100L，醋酸溶液物质的量浓度变为0.001mol/L，加水稀释促进CH3COOH的电离，H+物质的量增大，110-5mol/Lc（H+）稀释后110-3mol/L，则3x5；乙加入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），则n（OH-）+n（CH3COO-）-n（H+）=n（Na+）=0.2mol/L1L=0.2mol，即y=0.2；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）

    A.NO是一种红棕色气体

    B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

    D.NO2可用排水法收集

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是

    A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA

    B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA

    C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

    D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。

    （2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

    ①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。

    ②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。

    ③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。

    （3）CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。

    ③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

    ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

    ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

    ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）
    A.Cl﹣
    B.H+
    C.OH﹣
    D.Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

    B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

    C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

    D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

    已知:298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，

    Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

    回答下列问题:

    (1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________ (填化学式)。

    (2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。

    (3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________ (填离子符号)

    (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。

    ②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)

    (5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________ (填化学式)。

    (6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________ mol.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    判断能否设计成原电池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）

    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

    ①负极是_________（填“锌”或“铜”）；

    ②正极的电极反应式为__________________________________；

    ③产生这些气体共需转移电子_________________mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案