[题目]利用废铅蓄电池的铅泥(PbO.Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品-3PbO·PbSO4·H2O (三盐).主要制备流程如下:(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 .(2)滤液1和滤液3经脱色.蒸发.结晶可得到的副产品为 (写化学式).(3)步骤③酸溶时.其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_________(写化学式)。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_________。

【答案】 CO32- +PbSO4 =PbCO3 + SO42- Na2SO410H2O（或Na2SO4） 3Pb +8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+4H2O HNO3 4PbSO4+6NaOH = 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

【解析】试题分析：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb(NO3)2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4，

（1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；

（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O(或Na2SO4)；

（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3；

（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；

（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。

练习册系列答案

初中生必做的阅读理解与完形填空系列答案

DIY现代文阅读满分特训100篇系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。

某些物质的有关数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	-114.1	78.3	易溶
乙醛	-121	20.8	易溶
乙酸乙酯	-83	77.0	难溶

回答以下问题：

（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；

（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。

①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；

②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；

（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：

①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。

②分离操作A的名称是________________；

③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）

下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）

A．烧杯中应装冰水

B．冷凝管应通温水

C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条件略去)：

(1) 化合物A中含氧官能团有________和________(填官能团名称)。

(2) 反应③的反应类型是________。

(3) 反应①中加入试剂X的分子式为C3H5Cl，X的结构简式为________________。

(4) B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ. 苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子

Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应

写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：________________。

(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClCH2CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是

A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食盐水

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学