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    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
    废铁屑溶液A莫尔盐
    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是　　　　　　　;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是　　　(填序号字母)。 

    A．酚酞溶液B．KSCN溶液
    C．烧碱溶液D．KMnO4溶液
    操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、　　　、过滤。 
    (2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;②　　　　　　。 
    (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平　　　(填“左”或“右”)盘。 
    (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

    将装置C中两种液体分离开的操作名称是　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　。 

    (1)防止Fe2+被氧化为F　B　冷却结晶
    (2)减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗
    (3)左
    (4)d　e　f　分液　吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
     （1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。
    A．酒精（沸点78℃）  B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃）  D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。
    A．KIO3     B．HClO       C．KI      D．Br2
    （4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    邻叔丁基对苯二酚（TBHQ）是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理如下：

    实验过程中的主要步骤如下：
    步骤1：向三颈烧瓶中加入5.5 g对苯二酚，5.0 mL浓磷酸及20 mL二甲苯（装置如图所示），启动搅拌器。

    步骤2：缓缓加热到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯组成的溶液，30～60 min内滴完。
    步骤3：升温到135～140 ℃，恒温回流2.5 h。
    步骤4：将反应液冷却到120 ℃，直到反应完成。
    步骤5：将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三颈烧瓶，洗液并入烧杯中。
    步骤6：冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸。
    步骤7：用干甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。
    （1）磷酸在实验中的作用是________。
    （2）本实验中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
    （3）步骤4中反应完成的标志是_________________________。
    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是________。
    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。
    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）

    温度物理溶解度
    		0 ℃
    		10 ℃
    		20 ℃
    		30 ℃
    		40 ℃
    		50 ℃
    		60 ℃
    FeSO4·7H2O
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    		－
    （NH4）2SO4
    		70.6
    		73.0
    		75.4
    		78.0
    		81.0
    		－
    		88.0
    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
    		12.5
    		17.2
    		21.0
    		28.1
    		33.0
    		40.0
    		44.6
     
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
    (1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

    有关物质性质如下表：

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		其他
    CCl4
    		－23
    		76
    		与TiCl4互溶
    TiCl4
    		－25
    		136
    		遇潮湿空气产生白雾
    仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
    (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
    水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是_________________________________________________
    _______________________。
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    [提出猜想]
    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；
    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。
    [实验探究]
    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号)。
    (2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。
    (3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验小组
    		称取CuSO4的质量/g
    		装置C增加的质量/g
    		量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
    一
    		6.4
    		2.56
    		448
    二
    		6.4
    		2.56
    		224
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
    第一小组：______________________________________________；
    第二小组：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
    K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
    ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
    （1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有   。
    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用   代替布氏漏斗；抽滤过程
    中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为   。
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是   。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是   。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：

    物质
    		0℃
    		20℃
    		40℃
    		60℃
    		80℃
    		100℃
    KCl
    		28.0
    		34.2
    		40.1
    		45.8
    		51.3
    		56.3
    K2SO4
    		7.4
    		11.1
    		14.8
    		18.2
    		21.4
    		24.1
    K2Cr2O7
    		4.7
    		12.3
    		26.3
    		45.6
    		73.0
    		102.0
    KNO3
    		13.9
    		31.6
    		61.3
    		106
    		167
    		246.0
     
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   。
    （5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为       （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：       （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    图1                    图2           图3            图4
    （1）装置图1中A的名称是________，B的名称是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。装置图4中盛溶液的仪器名称是         。
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

    A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
    2)步骤③的实验选择上述装置图    （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，
    选择上述装置图    （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图    （填图的序号）

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