Question

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到 的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是

A. 原合金质量为

B. 产生氢气的体积为（标准状况下）

C. 图中的值为1．56

D. 图中为100

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后溶液的，说明氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O可知：则V1为0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL＝20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L＝0.02mol，依据铝守恒可知，合金中含铝0.02mol，含钠0.04mol,由Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，可知溶解Al（OH）3需要1mol/L的盐酸体积为60ml,则V2=40ml60ml=100ml,此时溶液中的溶质为NaCl、AlCl3。

A.根据上述分析可知，当加入1mol/L盐酸40ml时溶液中只有NaCl，所以n(NaCl)=0.4mol，依据钠守恒,原合金中含钠0.4mol，依据NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓沉淀铝消耗1mol/L盐酸20ml，说明n(NaAlO2)=0.2mol,则由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A正确；

B.依据A的分析，合金中含钠0.4mol、铝0.2mol。又2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；

C．由上述计算可知，生成Al(OH)3沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；

D. 由Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL＝100mL，故D错误；故D错误。

本题答案为B。