[题目]二氯化二硫()可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂.在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料.得知:.纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．有关物质的部分性质如下表:物质外观熔点/℃沸点/℃化学性质淡黄色固体112．8444．6略淡黄色液体135．6①遇水剧烈反应.出现黄色浑浊.并生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二氯化二硫（）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．

有关物质的部分性质如下表：

物质	外观（常温下）	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
	淡黄色固体	112．8	444．6	略
	淡黄色液体		135．6	①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体 ②能与反应生成 ③温度过高易分解，300℃以上完全分解
	红色液体		—	59．6℃发生完全分解，分解产物为与

在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．

提供的仪器：

提供的药品：

浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水．

（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备的离子方程式：______

（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；

（3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．

（4）装置C的作用是______．

（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．

（6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?______．

【答案】浓除去剩余的，防止空气中的水蒸气进入装置D 防止温度过高使分解，防止与过量反应生成，影响产率对粗产品进行60-70℃水浴加热

【解析】

（1）在不加热的情况下，要使用装置A来制备氯气，用到的反应物是浓盐酸和氯酸钾，生成氯化钾、氯气和水；

（2）依据本实验的要求，用干燥、纯净的氯气和硫反应制取S2Cl2,且为回收S2Cl2，应选择冰水冷却，另外为防止污染空气和空气中的水蒸气进入D，在装置最后要用碱石灰的干燥管将其和空气隔开；

（3）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，按电子式的式写要求书写电子式，由题意可知，S2Cl2与水反应生成淡黄色的硫、有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢；

（4）装置C为装有碱石灰的干燥管，其作用是：除去剩余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置D；

（5）因为温度过高会使S2Cl2会分解，所以实验过程中需要控制温度，过量的氯气和S2Cl2反应生成SCl2，影响产率，故需要控制好Cl2的通入量；

（6）粗产品中含有SCl2,根据其溶沸点的区别，用60-70℃水浴加热，使SCl2挥发；

（1）要使用装置A在不加热的情况下制备氯气，用到的反应物是浓盐酸和氯酸钾，生成氯化钾、氯气和水，离子方程式为：CLO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O；

本题答案为：CLO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O。

（2）依据本实验的要求，用干燥、纯净的氯气和硫反应制取S2Cl2,且为回收S2Cl2，应选择冰水冷却，另外为防止污染空气和空气中的水蒸气进入D，在装置最后要用碱石灰的干燥管将其与空气隔开，所以装置的顺序为：ABBDEC，第二次用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气；

本题答案为：ABBDEC，浓硫酸。

（3）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其电子式为：，由题意可知，S2Cl2与水反应生成淡黄色的硫、有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢，化学方程式为：2S2Cl22H2O=3SSO24HCl；

本题答案为：，2S2Cl22H2O=3SSO24HCl。

（4）装置C为装有碱石灰的干燥管，其作用是：除去剩余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置D；

本题答案为：除去剩余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置D。

（5）因为温度过高会使S2Cl2会分解，所以实验过程中需要控制温度，过量的氯气和S2Cl2反应生成SCl2，影响产率，故需要控制好Cl2的通入量；

本题答案为：防止温度过高使S2Cl2分解，防止S2Cl2与过量Cl2反应生成S2Cl2影响产率。

（6）粗产品中含有SCl2,根据其溶沸点的区别，用60-70℃水浴加热，使SCl2挥发；

本题答案为：对粗产品进行60-70℃水浴加热。

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