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    下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正

    确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    N

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.102

    0.099

    0.160

    主要化合价

    +1

    -2

    -2、+6

    +7、-1

    +2

    A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物　　

    　  B．常温下单质与水反应速率：X > N

    C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z   

    D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是          （     ）

    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g     B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    ⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

            ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

            ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

     写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________          

     ⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

             浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

        ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

          A．容器内CO2的浓度保持不变        B．v正（N2）=2 v正（NO）

          C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

        ②在该温度下时．该反应的平衡常数为              (保留两位小数)；

        ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。

    ⑶合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

      Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是

                                    。PbO2  可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                       ，阴极上观察到的现象是；                  若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

     (未配平)

    ①硝酸在该反应中的作用是__________________，

    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

         P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

    配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目。

    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是      。

    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示：

    若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x＝________。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．Na2S的电子式：     

    B．氯离子结构示意图： 

    C．乙醇的分子式：C2H5OH     

    D．N原子的价电子电子排布图 ：    

                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题：
    （1）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）______________。
    （2）元素B与D的电负性的大小关系是___________，

    （3）C与E的第一电离能的大小关系是___________,（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
    （5）C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（　　）

    　

    A．

    氧化反应

    B．

    加成反应

    C．

    取代反应

    D．

    水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程为物理变化的是（　　）

    　

    A．

    植物油变质

    　

    B．

    石油分馏得到汽油

    　

    C．

    石蜡催化裂化

    　

    D．

    煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是正极填“正极”或“负极”）

    （2）甲装置中C极的电极反应式为．

    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=．

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．

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