Question

下列说法正确的是（　　）

• A、25℃与100℃时，水的pH相等
• B、在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，K_w值为1×10^-14
• C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）和2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H相等

Answer 1

分析：A．25℃与100℃时，水的pH分别为7、6；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同；
D．热化学反应方程式中物质的量的化学计量数与反应放出的热量成正比，以此来解答；

解答：解：A．纯水中c（H⁺）=c（OH^-），在25℃时，水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，pH=-lgc（H⁺）=7，100℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，pH=-lgc（H⁺）=6，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W=1×10^-14，故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为后者为前者的两倍，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了水的电离及溶液pH、△H的简单计算，题目难度中等，需要知道常温下水的离子积及溶液pH的计算公式，注意酸碱中和反应，恰好中和是按照化学方程式的定量计算关系判断．