Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应：2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O，当SO₂过量，溶液显酸性，而且酸性比H₂S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应:Cl₂＋H₂S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H₂S＋Cu^2＋=CuS↓＋2H^＋，H^＋浓度增大，D错误。

【考点定位】本题考查电离平衡移动。