Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．若向H₂S溶液中（　　）

• A、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
• B、通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
• C、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
• D、加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

分析：A．加水稀释促进弱电解质电离；
B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；
C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；
D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．

解答：解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
B．SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，平衡向左移动，H₂O+SO₂=H₂SO₃，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；
C．Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；
D．CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．